Giáo án Hóa học Lớp 9 - Tiết 45: Etilen

 HÓA HỌC 9 : NỘI DUNG HỌC SINH GHI BÀI VÀO VỞ
 Tiết 45 HOẠT ĐỘNG 2: ETILEN
 Công thức phân tử: C2H4
 Phân tử khối: 28
 I. Tính chất vật lý
 Etilen là chất là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí
 II. Cấu tạo phân tử
 .
 - Công thức cấu tạo của etilen
 H H
 C C viết gọn CH2 CH2
 H H
 - Giữa hai nguyên tử C có 2 kiên kết gọi là liên kết đôi. 
 - Trong liên kết đôi có 1 liên kết kém bền Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng 
 hoá học.
 I. Tính chất hóa học:
 1. Etilen có cháy không : 
 Khi đốt ,etilen cháy tạo ra khí CO2 , hơi nước và toả nhiệt .
 to
 C2H4 + 3 O2 2CO2 + 2H2O 
 2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không
 Khí etilen làm mất màu dd brom. 
 CH2= CH2 + Br2 Br-CH2-CH2-Br 
 Đibrometan 
 Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng ,các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia 
 phản ứng cộng .
 Ở điều kiện thích hợp etilen có thể công với 1 số chất khác như: H2 , Cl2 
 3.Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không? 
 - Ở điều kiện thích hợp các phân tử etilen có khả năng kết hợp với nhau tạo ra 1 phân tử có 
 kích thước và khối lượng rất lớn gọi là Polietilen (PE) 
 Xt, nhiệt 
+CH2= CH2 + CH2= CH2+CH2= CH2 +  độ, , áp suất 
..-CH2-CH2-CH2-CH2 - CH2- CH2-
 IV Ứng dụng:
 Etilen dùng trong:
 - Sản xuất PE, PVC, rượu etilic, Axitaxêtic, Đicloêtan 
 - Dùng kích thích quả mau chín 
 V. LÀM BÀI TẬP VÀO VỞ BÀI TẬP
 Làm bài tập : 1,2,3,4 / SGK trang 119
 Hướng dẫn Hs giải bài tập : - Trong PTN và trong công nghiệp axetilen được điều chế bằng cách cho canxi cacbua 
phản ứng với nước .
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 
Phương pháp hiện đại là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.
VI. LÀM BÀI TẬP VÀO VỞ BÀI TẬP
Làm bài tập : 1,2,3,4,5 / SGK trang 122
Hướng dẫn làm bài tập 3 sgk :
Viết PTHH sau đó tính theo hai cách .
Cách 1: Tính số mol của axetilen và etilen trong 0,1 lít ở đktc , sau đó tính theo PTHH 
Cách 2 : Theo PTHH cứ 1 mol C2H4 phản ứng với 1 mol Br2 
 1 mol C2H2 phản ứng với 2 mol Br2 
Trong 0,1 lít khí chứa số mol C2H4 và C2H2 như nhau :
Vậy số mol brom phản ứng với C2H2 gấp hai lần C2H4 nên thể tích dd Br2 bị mất màu là 
100ml
Bài 4 sgk trang 122 
 CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O 
 X 2x x
 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2 H2O 
 Y 5y/2 2y
 HDHS gọi x,y(ml) lần lượt là thể tích CH4, C2H2 trong 28ml hỗn hợp
 Ta có VCH4 + V C2H2 = Vhh
 x + y = 28 (1)
 Thể tích khí oxi là
 2x + 5y/2 = 67,2 (2)
 Từ (1) và (2) ta có hệ PT. Hs giải ra
 X = 5,6 ml %VCH4 = 20%
 Y = 22,4 ml % VC2H2 = 80%
 Thể tích CO2 tạo ra: x + 2y = 50,4 ml