Giáo án Hóa học 9 - Tuần 33+34

 TUẦN 33 + 34 
 Tiết : 65 Bài 54. POLIME 
I. MỤC TIÊU 
 Kiến thức 
Trình bày được: 
 Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên và polime tổng hợp)
 Tính chất chung của polime.
 Ôn tập cấu tạo, phân loại polime , tính chất chung của polime.
- Vận dụng các kiến thức về polime để làm bài tập. 
 Viết được PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC,...từ các monome.
 Tính toán khối lượng polime thu được theo hiệu suất tổng hợp.
 Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại polime ( polime thiên nhiên và polime tổng 
hợp).
 Tính chất chung của polime
 Viết được PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC,...từ các monome.
 Tính toán khối lượng polime thu được theo hiệu suất tổng hợp.
II. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 
GV đặt vấn đề : Polime là nguồn nguyên liệu không thể thiếu được trong các lĩnh vực 
của nền kinh tế. Vậy polime là gì? Nó có cấu tạo, tính chất và ứng dụng như thế nào? 
 Hoạt động của GV Nội dung
 I. Khái niệm về polime
 1. Polime là gì?
- Thế nào là polime? - Polime là những chất có PTK rất lớn do nhiều mắt xích 
- Có mấy loại polime ? liên kết với nhau tạo nên.
Cho VD? VD: ( - CH2 – CH2 - )n, (- C6H10O5- )n
 Có 2 loại polime: 
 + Polime thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ
 + Polime tổng hợp: Polietilen, cao su buna.
 2. Polime có cấu tạo và tình chất như thế nào? 
 Có 3 loại mạch polime: 
 + Mạch thẳng.
 + Mạch nhánh . - Dựa vào tính chất và phương pháp điều chế các chất vô cơ để thiết lập mối liên hệ giữa 
chúng.
- Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ đó.
II. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 
 Hoạt động của GV Nội dung
 I. PHẦN I : HÓA VÔ CƠ
 Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ
 O.Bazơ O.Axit
 (1) (2)
 (3) (4)
 Muối (5)
 (6) (9)
Yêu cầu HS viết các PTHH minh họa (7) (8)
cho các chuyển đổi trong sơ đồ mối Bazơ Axit
liên hệ. PTHH minh họa
 (1) MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O
 (2) SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O
 (3) Na2O + H2O 2NaOH
 to
 (4) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O
 (5) P2O5 + 3H2O  2 H3PO4
 (6) KOH + HNO3  KNO3 + H2O
 (7) CuCl2+2KOH 2KCl + Cu(OH)2
 (8) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
 (9) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O
 II. PHẦN II: HÓA HỮU CƠ
 1. Công thức cấu tạo các hợp chất hữu cơ đã học
 a. Mê tan
 H
 + C T C T : H C H
 H
 b.Êtylen : CH2 = CH2 
 c. Axetylen : 
 H C C H
 d. Rượu etylic : CH -CH -OH
Yêu cầu HS viết các PTHH minh họa 3 2
 e. Axit axetic : CH COOH
cho các chuyển đổi trong sơ đồ mối 3
 2. Mối quan hệ giữa etylen , rượu etylic , axit 
liên hệ.
 axetic
 Etylen (1) Rượu etylic (2) axit axetic (3) 
 Etylaxetat 10,8
 m n .M .(M 3.35,5)
 XCl3 XCl3 XCl3 X
 M X
 m 53,4
 Ta có XCl3 
 10,8
 .(M X 3.35,5) 53,4
 M X
 10,8M X 1150,2 53,4M X
 1150,2
 M 27
 X 42,6
 Vậy X là Al
Bài 5. Viết PTHH Bài 5. Viết PTHH và ghi điều kiện nếu có 
 (C6H10O5 )n C6H12O6 C2H5OH CH3COOH 
 CH3COOC2H5 C2H5OH
 Hướng dẫn giải
 axit,to
 1. (- C6H10O5 -)n + n H2O  n C6H12O6
 menruou(30 320 C)
 2. C6H12O6  2C2H5OH + 2 CO2
 mengiam
 3. C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O
 axit,to CH COOC H
 4. CH3COOH +C2H5OH  3 2 5
 + H2O
 5.CH3COOH+ NaOH C2H5OH+ CH3COONa
Bài 6. Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ Bài 6. Hướng dẫn giải
 2,7
X thu được 6,6 g CO2 và 2,7 g H2O . nH = 2 nH2O = 2 = 0,3 mol  mH = 0,3 g 
Biết khối lượng mol của hợp chất hữu 18
cơ là 60 gam . Xác định CTPT hợp 6,6
 nC = nCO2 = = 0,15 mol  mC = 0,15 . 12 = 
chất hữu cơ X 44
 1,8g 
 mO = mX – ( mC + mH) = 4,5 – ( 1,8 + 0,3 ) = 2,4g
 2,4
  nO = = 0,15 mol
 16
 Công thức phân tử X có dạng CxHyOz
 Ta có x : y : z = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1:2:1 
 Công thức đơn giản của A : (CH2O)n = 60
 30n = 60  n = 2