Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Phan Chu Trinh (Có đáp án)

 ĐỀ CHÍNH THỨC THI THỬ THPT QUỐC GIA 
 (Đề có 05 trang) NĂM HỌC 2018-2019
 Môn: Hóa học
 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Câu 1: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm lên do các bức xạ có bước sóng dài 
trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên 
nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?
 A. SO2.B. CO 2. C. N2. D. O2.
Câu 2: Chất nào sau đây không dẫn điện được?
 A. HCl hòa tan trong nước.B. KOH nóng chảy.
 C. KCl rắn, khan.D. NaCl nóng chảy.
Câu 3: Crom (III) hidroxit có màu gì ?
 A. Màu vàng B. Màu lục xám C. Màu đỏ thẫm D. Màu trắng
Câu 4: Sắt là kim loại phổ biến và được con người sử dụng nhiều nhất. Trong công nghiệp, oxit 
sắt được luyện thành sắt diễn ra trong lò cao được thực hiện bằng phương pháp
 A. điện phân.B. nhiệt luyện.C. nhiệt nhôm.D. thủy luyện.
Câu 5: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây phản ứng với nước?
 A. Ba.B. Zn.C. Be.D. Fe.
Câu 6: Phân lân có chứa nguyên tố dinh dưỡng là
 A. nitơ.B. kali.C. photpho.D. canxi.
Câu 7: Đun nóng etyl axetat trong dung dịch NaOH, thu được muối là
 A. C2H5COONa.B. C 2H5ONa.C. CH 3COONa. D. HCOONa.
Câu 8: Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?
 A. Xenlulozơ.B. Saccarozơ.C. Glucozơ.D. Tinh bột.
Câu 9: Chất nào sau đây là đipeptit?
 A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH.
 B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH.
 C. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH.
 D. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH.
Câu 10: Polime nào sau đây được dùng làm chất dẻo?
 A. Poli(hexametylen ađipamit).B. Poliisopren.
 C. Polibutađien. D. Polietilen
Câu 11: Tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo CH2=C(CH3)CH=CH2 là
 A. buta-1,3-đien.B. isopren.C. đivinyl.D. isopenten.
Câu 12: Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm –OH?
 A. Ancol etylic.B. Glixerol.C. Propan-1,2-điol.D. Ancol benzylic.
Câu 13: Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
 A. Al(OH)3.B. Al 2(SO4)3. C. KNO 3. D. CuCl 2.
Câu 14: Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí chung của kim loại?
 A. Dẫn nhiệt. B. Cứng. C. Dẫn điện. D. Ánh kim.
Câu 15: Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
 A. CH3COOH. B. HOCH2COOH. 
 C. HOOCC3H5(NH2)COOH. D. H2NCH2COOH.
Câu 16: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình 
 37 1
của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của Cl có trong HClO4 là (với H, 
16O): Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây?
 t0 t0
 A. BaSO3  BaO + SO2  . B. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2  .
 t0
 C. CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2  . D. NH4Cl  NH3  + HCl .
Câu 27: Cho dãy các chất sau: etilen, hexan, hex-1-in, anilin, cumen, but-1-in, benzen, stiren, 
metyl metacrylat. Số chất trong dãy trên tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là
 A. 5.B. 7.C. 8.D. 6.
Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với các chất hữu cơ X, Y, Z, T đều trong dung dịch. Kết quả được 
ghi ở bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
 X Nước brom Có kết tủa trắng
 Y,Z Cu(OH)2 Tạo thành dung dịch màu xanh lam
 Y,T Dung dịch AgNO3 trong NH3 , đun nóng Tạo thành kết tủa màu trắng bạc
Các chất X, Y, Z, T có thể lần lượt là
 A. Phenol, glucozo, glixerol, etyl axetat.
 B. Anilin, glucozo, glixerol, etyl fomat.
 C. Phenol, saccarozo, lòng trắng trứng, etyl fomat
 D. Glixerol, glucozo, etyl fomat, metanol.
 Câu 29 : Hỗn hợp X gồm FeCl 2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2. Hòa tan hoàn toàn 2,44 
gam X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư, 
thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,87 B. 5,74 C. 6,82 D. 10,80
 Câu 30: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng thu được 3,88g chất 
rắn X và dung dịch Y. Cho 2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu được 5,265g chất rắn Z 
và dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất. Giá trị của m là:
 A. 3,17 B. 2,56 C. 1,92 D. 3,2
Câu 31: Cho các phản ứng: 
 t0
 (1). O3 + KI (dung dịch)  (5). F2 + H2O  
 t0
 (2). MnO2 + HCl đặc  (6). NH3(dư) + Cl2  
 t0
 (3). KClO3 + HCl đặc  (7). HF (dung dịch) + SiO2  
 t0
 (4). NH3(khí) + CuO  
 Số trường hợp tạo ra đơn chất là
 A. 4. B. 7. C. 6. D. 5.
Câu 32: Cho phản ứng sau: K 2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O. Tổng hệ số 
(nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hoá học của phản ứng trên là
 A. 24. B. 30. C. 27. D. 31.
Câu 33: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối 
lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2(đktc). Cho 3,2 l dung dịch HCl 
0,75M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F chứa hai muối có số mol bằng nhau. 
Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam và thu được 5,824 lít H2 ở đktc. Đốt hoàn 
toàn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu được khí CO2, Na2CO3 và 7,2 gam H2O. Thành phần 
phần trăm khối lượng của T trong E gần nhất với giá trị
 A. 51 B. 14 C. 26D. 9 
Câu 40: Este X tạo bởi một α – aminoaxit có công thức phân tử C5H11O2N, hai chất Y và Z là 
hai peptit mạch hở, tổng số liên kết peptit của hai phân tử Y và Z là 7. Đun nóng 63,5 gam hỗn 
hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa 2 muối (của glyxin và 
alanin) và 13,8 gam ancol. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp muối ở trên cần dùng vừa đủ 2,22 mol O2, 
sau phản ứng thu được Na2CO3, CO2, H2O và 7,84 lít khí N2 (đktc). Thành phần phần trăm theo 
khối lượng của peptit có phân tử khối lớn hơn trong hỗn hợp E là
 A. 46,05%. B. 8,35%. C. 50,39%. D. 7,23%
 ----------- HẾT ----------
 Cho nguyên tử khối:
 H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31;
S = 32;Cl = 35,5; K=39; Ca=40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =