Đề thi kiểm tra tập trung lần I môn Hóa Khối 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Có đáp án)

 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO PHÚ YÊN KỲ THI KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN I 
 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ MÔN HÓA - KHỐI 10 - NĂM HỌC: 2018-2019
 Thời gian làm bài: 45 phút; 
 Mã đề : 628
 (Thí sinh không được sử dụng BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC )
Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: ............................. SBD: ................................
I. TRẮC NGHIỆM ( 24 câu – 6,0 điểm)
 1 14 16
Câu 1: Trong phân tử HNO3 (cho 1H; 7 N; 8 O ) tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 
 A. 16 hạt B. 18 hạt C. 33 hạt D. 32 hạt
Câu 2: Dãy gồm tất cả các phân lớp electron đã bão hòa là
 A. s2, p4, d10, f11 B. s2, p5, d9, f13 C. s2, p6, d10, f14 D. s1, p3, d7, f12
Câu 3: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 4 nguyên tử có kí hiệu như sau ,
 A. Y, Z có cùng số khối nên là đồng vị của nhau B. Y, Z, Q cùng có số nơtron là 12.
 C. Số khối của Z đúng bằng số proton của Y. D. Đây là 4 nguyên tử của 3 nguyên tố hóa học
Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p5. X thuộc nguyên tố gì ?
 A. Nguyên tố p B. Nguyên tố d C. Nguyên tố f D. nguyên tố s
Câu 5: Giữa nguyên tố Hidro (Z=1) và nguyên tố Urani (Z=92) có
 A. 90 nguyên tố hóa học B. 89 nguyên tố hóa học
 C. 91 nguyên tố hóa học D. 92 nguyên tố hóa học
Câu 6: Ở 20oC khối lượng riêng của Fe là 7,85 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu 
chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Biết nguyên tử khối của Fe là 55,85 u, thì 
bán kính gần đúng của một nguyên tử Fe ở nhiệt độ này là
 A. 0,128 nm B. 12,84 nm C. 4,56nm D. 0,045 nm
Câu 7: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
 A. Nơtron có khối lượng xấp xỉ khối lượng của proton, nhưng không mang điện.
 B. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron.
 C. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân
 D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Câu 8: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3s
 A. 2 B. 6 C. 12 D. 10
Câu 9: Cấu hình electron nào dưới đây không đúng?
 A. 1s2 2s1 B. 1s22s1 2p4 C. 1s2 2s22p6 D. 1s2
Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
 A. Các electron trên cùng một lớp và phân lớp đều có mức năng lượng bằng nhau.
 B. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
 C. Trong nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron .
 D. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau .
Câu 11: Electron được phát hiện năm 1897 bởi nhà bác học người Anh (J.J. Thomson). Từ khi được phát hiện đến 
nay, electron đã đóng vai trò lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như: năng lượng, truyền thông và thông 
tinTrong các câu sau đây, câu nào đúng ?
 A. Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.
 B. Electron là những hạt mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử.
 C. Electron có khối lượng là 1,67.10-27 kg .
 D. Trong nguyên tử tổng các hạt electron nhiều hơn tổng các hạt proton.
Câu 12: Nguyên tử X có 8 electron ở phân lớp p. Điện tích hạt nhân của X là 
 A. 14+ B. 18 C. 18+ D. 14
Câu 13: Nguyên tố M có 2 đồng vị A1M và A2M. Đồng vị A1M có tổng số hạt là 18. Đồng vị A2M có số khối nhiều hơn 
số khối đồng vị A1M là 1. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của M là 12,011 đvC. Tính phần trăm khối lượng của 
 A1 1
đồng vị M trong phân tử M2H2 ( cho hidro là 1H ) ?
 A. 45,65% B. 49,41% . C. 45,61% D. 91,22%
Câu 14: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học, vì nó cho biết
 A. Số khối A B. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z
 C. Nguyên tử khối của nguyên tử D. Số hiệu nguyên tử Z
 Trang 1/7 - Mã đề thi 628 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO PHÚ YÊN
 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ
 MA TRẬN CHI TIẾT
 BÀI KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN I - MÔN HÓA – KHỐI 10
 NĂM HỌC 2018-2019
 Cấp độ Vận dụng
Tên Nhận biết Thông hiểu
 Vận dụng Vận dụng cao
Chủ đề Cộng
 TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
 - Thành 
 phần cấu 
 tạo của 
 nguyên 
 Từ kí 
 tử, cấu tạo 
 hiệu 
 của hạt 
 nguyên 
 nhân - Mô tả/ - Vận 
 tử, xác 
 nguyên Phân biệt dụng 
 định số 
 tử. được các - Vận linh 
 khối, số 
 - Kích đặc điểm dụng hoạt 
 hạt 
 thước và về thành kiến thức - Bài kiến 
 proton, 
 khối phần cấu về tập về thức về 
 Chủ đề 1 số hạt 
 lượng của tạo, tính nguyên bán chương 
 notron, 
 NGUYÊN TỬ nguyên chất, tử để giải kính nguyên 
 số đơn vị 
 tử. kích thích một nguyê tử để 
 điện tích 
 - Điện thước số vấn đề n tử... giải bài 
 hạt nhân, 
 tích hạt của liên toán 
 điện tích 
 nhân, số nguyên quan. hóa 
 hạt 
 đơn vị tử. học.
 nhân...
 điện tích 
 hạt nhân, 
 số hiệu 
 nguyên 
 tử, số 
 khối.
 Số câu 4 1 1 1 1 1 9
 Số điểm 1,0 1,0 0,25 0,25 0,25 0,75 3,5
 - Khái 
 niệm về 
 Công 
 nguyên tố 
 thức - Bài tập -Một số 
 hóa học, - Từ kí 
 nguyên đơn giản vấn đề 
 kí hiệu hiệu 
 tử khối về đồng liên 
 Chủ đề 2 nguyên nguyên 
 trung vị, phần quan 
 ĐỒNG VỊ - tử. tử suy ra 
 bình, trăm số đến 
 - Đồng vị: các giá 
 NGUYÊN TỐ phần nguyên đồng vị 
 định trị khác 
 HÓA HỌC trăm số tử của trong 
 nghĩa, đặc và ngược 
 nguyên đồng vị... hợp 
 điểm cấu lại.
 tử của chất.
 tạo...
 các 
 - Nguyên 
 đồng 
 tử khối, 
 vị...
 nguyên tử 
 Trang 3/7 - Mã đề thi 628 ĐÁP ÁN CHI TIẾT
 BÀI KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN I- MÔN HÓA – KHỐI 10
 NĂM HỌC 2018-2019
I. TRẮC NGHIỆM:
24 câu – 6 điểm Mỗi câu 0,25 điểm
Mã đề: 132
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
 21 22 23 24
A
B
C
D
Mã đề: 209
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
 21 22 23 24
A
B
C
D
Mã đề: 357
 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
 21 22 23 24
A
B
C
D
Mã đề: 485
 Trang 5/7 - Mã đề thi 628 b. 109Ag 79Br 
 109 81
 Ag Br
 107 79 0,5
 Ag Br
 107 81
 Ag Br
 - Gọi px là số proton trung bình của 1 nguyên tử trong X
 Px = 11/5 =2,2
 → Một nguyên tố trong X phải là Hidro ( vì He là khí hiếm 
 nên loại) 
 Gọi A là nguyên tố còn lại trong X , CTTQ của X: A H
 a b 0,25
 a+ b =5
 a. pA+ b.1 =11
 → a.pA – a =6 → a =1, pA = 7 → A là Nitơ 
 Vậy X là NH4
 - Gọi CTTQ của Y : MmEe
 m+e=5
 pM .m + pE.e = 47
 pM - pE =7 ( giả sử pM > pE )
Câu 2 Các trường hợp có thể xảy ra 0,75
 TH1: m=1, n=4
 0,25
 TH2: m=4, n=1
 TH3: m=2, n=3
 TH4: m=3, n=2
 Thế các trường hợp vào pt và giải hệ 
 TH1 : ( phù hợp)
 pM + 4. pE = 47 
 pM – pE =7 
 → p = 15 , M là Photpho
 M 0,25
 pE = 8 , E là Oxi 
 Vậy Y là PO4
 Hợp chất có CTPT là (NH4)3PO4
 Trang 7/7 - Mã đề thi 628