Đề thi chọn học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Ngô Gia Tự (Có đáp án)

 SỞ GDĐT PHÚ YÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2018-2019
 MÔN THI: HOÁ HỌC
 (Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian phát đề)
Câu I: (4 điểm)
1/ Tổng số electron trong phân tử XY2 là 38. Tỉ lệ số khối cũng như tỉ lệ số nơtron của nguyên tố 
Y so với nguyên tố X trong phân tử đều bằng 5,333.
 a/ Xác định các nguyên tố X,Y và viết cấu hình electron của mỗi nguyên tử.
 b/ Viết công thức cấu tạo của phân tử XY 2. Liên kết trong phân tử là liên kết ion hay 
cộng hóa trị? Vì sao?
 c/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất XY 2 với oxi rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào 
một lượng dư dung dịch hỗn hợp NaClO và Na2CO3. Viết phương trình phản ứng?
2/ Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi, biết thể tích của một mol canxi bằng 25,87cm3. 
Biết trong tinh thể, nguyên tử canxi chỉ chiếm 75% thể tích, còn lại là các khe trống. 
Câu II: (4 điểm)
1/ Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế hóa chất:
 Cl2
 →
 a/ Nêu tên các hóa chất được đánh số trong hình (1) và viết phương trình điều chế.
 b/ Cho biết vai trò của các chât (3), (4), (6) trong thí nhiệm trên.
2/ Từ muối ăn có thể điều chế được dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được chất 
có thể ăn mòn thủy tinh, từ I 2 điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho 
người dùng, từ O 2 điều chế chất diệt trùng. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế các chất 
như trên, biết mỗi chất chỉ được viết 1 phương trình phản ứng.
Câu III (4 điểm)
1/ Cân bằng phương trình oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
 a/ Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
 b/ Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 NĂM HỌC 2018-2019
 Nội dung Điểm
 1. a. Nguyên tử X có : Ax, Nx, Px, Ex
 Nguyên tử Y có : Ay, Ny, Py, Ey
Câu I Tổng số electron: Ex + 2Ey = 38 → Px + 2Py = 38 (1) 0,25
(4điểm) Tỉ lệ số khối cũng như tỉ lệ số nơtron: 
 2 2 16 2푃 16 0,25
 = = 5,333 = 3 → 푃 = 3 (2)
 Từ (1) và (2) ta có: Px = 6 ( cacbon )
 0,5
 Py = 16 ( lưu huỳnh )
 Cấu hình e X,Y
 0,25
 b. S=C=S 0,5
 Liên kết cộng hóa trị vì hiệu độ âm điện 0,03 0,25
 c. CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 0,5
 CO2 + Na2CO3 + H2O → 2 NaHCO3 0,25
 SO2 + 2Na2CO3 + H2O + NaClO → 2 NaHCO3 + Na2SO4 + NaCl 0,25
 2. V ( 1 ng tử ) = 32,2 .10-24 cm3 1đ
 → r = 1,97.10-8 cm. 
 1. a/ Hóa chất như hình vẽ 1đ
 b/ Vai trò : bông tẩm NaOH để giữ khí clo thoát ra ngoài môi trường. 1đ
Câu II
(4 điểm)
 2. NaCl + H2O → NaClO +H2 0,5
 (tổng hợp từ 2 phương trình phản ứng liên tiếp khi điện phân dung 
 dịch NaCl không có vách ngăn)
 toC
 CaF2 + H2SO4 đ → CaHSO4 + HF 0,5
 I2 + 2K → 2KI 0,5
 UV Câu V: Khi cho Fe vào có phương trình Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
(3 điểm) (x+y)
 Cu 2+ + Fe → Fe2+ + Cu
 z z
 Khối lượng chất rắn giảm = mFe (phản ứng) – m Cu
 28x + 28y + 56z – 64z = 50 - 49,48
 28x + 28y –8z = 0,52 (3) 0,5đ
 Từ (1) (2) (3) → x= 0,02; y= 0,01; z = 0,04
 % FeS= 25,88% % FeS2 = 17,65% % CuS= 56,47% 0,5đ
 2.Trong dung dịch B có muối Fe2+ 3(x+y)/2 + z = 0,085 mol
 Muôi tạo thành chỉ có muối nitrat: m = 0,085. 242= 20,57g 0,5đ
 (FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O)
 Muôi tạo thành có muối nitrat và muối sun fat: 
 2-
 BT(SO4 ) → Fe2(SO4)3 0,085/3 mol 
 BT(Fe ) → Fe(NO3)3 0,085/3 mol 
 m = 18,19g 0,5đ
 ( Hay pt: 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + Fe2(SO4)3 + 3H2O)
 Vay khoảng giá trị của khối lượng muối: 18,89g < m< 20,57g
 . HẾT.