Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nguyễn Thị Ngọc Oanh

 GV :NGUYỄN THỊ NGỌC OANH
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
 - Ô nguyên tố
 - Chu kì
 - Nhóm Số hiệu 
 nguyên tử 
Kí hiệu 
hóa học 
 Tên nguyên
Nguyên tử tố 
 khối SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn:
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
 1. Ô nguyên tố
 Số hiệu nguyên tử có trị số bằng:
 - Số đơn vị điện tích hạt nhân
 - Số electron trong nguyên tử
Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố
trong bảng tuần hoàn SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố 
2. Chu kì
Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì
- 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ
- 4,5,6,7 được gọi là chu kì lớn (chu kì 7 chưa hoàn chỉnh) Chu kỳ 2
 3 4 5 6 7 8 9 10
 Chu 
 Li Be B C N O F Ne
 kỳ 2
 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon
 Cấu 
 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+
 tạo
 Điện 3+ 5+ 10+ 
tích hạt 4+ 6+ 7+ 8+ 9+ 
 nhân
Chu kì 2: - Gồm 8 nguyên tố (từ Li → Ne)
 - Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Nhóm I:
-Nhóm I gồm những kim loại hoạt động hóa học mạnh (tính chất 
tương tự nhau) 
 + ĐiÖn tÝch h¹t nh©n tăng tõ Li(3+) ®Õn Fr(87+) 3+
 Nhóm I Kim loại hay phi kim Điện tích hạt nhân
 11+
 Li Kim loại 3+
 Na Kim loại 11+ 19+
 K Kim loại 19+
 37+
 Rb Kim loại 37+
 Cs Kim loại 55+
 Fr Kim loại 87+ 55+
 87+ SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
 3. Nhóm
-Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron 
lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được 
xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . Em rút ra kết luận gì về sự biến đổi tính chất của 
các nguyên tố trong 1 chu kỳ?
 nhóm nhóm nhóm nhómnhóm nhóm nhóm nhóm 
 I II III IV V VI VII VIII
 3 4 5 6 7 8 9 10
 Li Be B C N O F Ne
 2 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon
 7 9 11 12 14 16 19 20
 Tính kim loại của ác nguyên tố giảm dần. 
 Đầu Cuối 
 chu Tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.chu kì̀̀̀
 kì
 nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm 
 I II III IV V VI VII VIII
 11 12 13 14 15 16 17 18
 Na Mg Al Si P S Cl Ar
 3 Natri Magie Nh«m Silic PhotphoL.huúnh Clo Agon
 23 24 27 28 31 32 35,5 4o 2) Trong một nhóm. I
 3
 Chu kì Li
 2 Liti
 7
 11
 Chu kì Na tăng dần loại Tính kim 
 3 Natri
 23
 19
 Chu ki ̀ K
 4 Kali
 39
 37
 Chu kì Rb
 5 Rubiđi
 85
 55
 Cs
 Chu kì Xesi
 6 132
 87
 Chu kì Fr
 Franxi
 7 223 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN 
 CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo 
nguyên tử và tính chất hóa học của các nguyên tố: 
2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy 
đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Câu 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng 
theo chiều tính kim loại giảm dần?
a. K, Na, Mg, Al b. Na, Al, K, Mg 
c. Na, Mg, Al, K d. Na, Mg, K, Al