Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 37: Etilen

 Bài 37 : Etilen
Công thức phân tử: C2H4
 Phân tử khối :28 I.Tính chất vật lí:
 Khí
C2H4 Traïng thaùi 
 Maøu saéc Khoâng maøu
 Muøi Kh«ng mïi 
 Tính tan trong nöôùc Ít tan trong nöôùc
 Naëng hay nheï hôn khoâng khí?
 28
 dC H / kk = neân nheï hôn khoâng khí 
 2 4 29 Mô hình phân tử etilen dạng rỗng 1.Etilen có cháy không? Đốt khí etylen
Hiện tượng : khí etylen cháy tạo ra khí 
cacbonic , hơi nước và tỏa nhiệt
PTHH: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Cơ chế phản ứng giữa Etilen và Brom:
 H
 H H H
 C C + Br Br → C C
 H
 H H H
 Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng .Phản 
 ứng cộng là phản ứng đặc trưng của etilen
 Các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng 
 cộng PTHH xảy ra khi cho etylen phản ứng cộng 
 với khí hidro ,clo
 Ni, t0
 CH2= CH2 + H - H CH3 – CH3
 (Etan)
CH2= CH2 + Cl-Cl Cl-CH2- CH2-Cl 
 (đicloetan) ►Etilen có phản ứng cộng là do 
trong phân tử Etilen có liên kết 
đôi. Quan saùt lieân keát keùm beàn cuûa caùc phaân töû 
 toC toC
 Etilen ñöùtP ra vaø lieân keát laïi vôùi Pnhau
 Xúc Xúc 
 tác tác
H H H H
 c c c c
H H H H
 C¸c ph©n tö etilen cã thÓ kÕt hîp víi nhau. IV. ỨNG DỤNG
 ETILEN GIẤM ĂN
Rượu etylic Axit Axetic
Kích thích quả 
mau chín Polietilen (PE)
 Đicloetan
 Poli(Vinyl clorua)
 (PVC)