Bài giảng Hóa học Lớp 10 - Chương 3: Liên kết hóa học - Tiết 22, Bài 12: Liên kết ion - Bùi Thị Mai Lâm

 VỀ DỰ GIỜ 
 LỚP 10A
08/05/2024 Chemical masters :Tuan Luong Dinh 1 ơng
 Chư 3
 LIÊN KẾT HÓA HỌC
TIẾT 22-Bài 12:
 LIÊN KẾT ION
 14/11/2019
 GV : BÙI THỊ MAI LÂM 3 Cho nguyên tử Na (Z=11) và nguyên tử F (Z = 9). 
 Na ( Z = 11) F ( Z = 9)
Ở trạng Số p = 11 (11+) Số p = 9 (9+)
 thái cơ Số e = 11 (11-) Số e = 9 (9-)
 bản Nguyên tử trung hòa về điện. Nguyên tử trung hòa về điện. 
 Cấu hình e: 1s22s22p63s1 Cấu hình e: 1s22s22p5
 Là kim loại Là phi kim
 Khi Khi nhường 1 e: Khi nhận 1 e: 
nhường e Số p = 11 (11+) Số p = 9 (9+)
hay nhận Số e = 10 (10-) Số e = 10 (10-)
 e Phần tử mang điện tích dương Phần tử mang điện tích âm.
 Cấu hình e: 1s22s22p6 Cấu hình e: 1s22s22p6 b. Sự tạo thành ion âm: anion
 Teân anion = ANION + teân gốc axit
 Sự hình thành ion O2-
 2 -
 8+
 NguyênIon O tử 2Ox- i
 O + 2e → O 2 -
 Anion oxit
 Nguyeân töû phi kim coù khuynh höôùng nhận electron ñeå 
trôû thaønh ion aâm, ñöôïc goïi laø anion. Ca2+ + 2e
 (cation Magie)
 Al Al3+ + 3e
 (2/8/3) (cation Nhôm)
Cl + 1e Cl-
(2/8/7) (anion Clorua)
S + 2e S2-
(2/8/6) (anion sunfua) Trong tự nhiên các ion âm thường được tạo ra 
từ năng1. lượng Vì sao củaở gần các thác tia nước, chớp trong, từ cácbụi nước hay 
cây xanhcông. Các viênphần có vòitử phuntích nướcđiện và âmnhiềuvà dương sẽ
tự hút nhaucây xanh. Ion hayâm sau tíchcơn mưađiện cơâm thểbám con vào khói,
bụi, vi khuẩnngườimang thườngđiện thấytích dễ chịu?dương. Quá trình
 2. Ion âm có lợi cho sức khỏe không?
này diễn ra liên tục vì vậy, không khí với mật độ
ion âm càng cao thì môi trường sẽ càng trong
sạch. Ion âm là “ Vitamin của không khí”.
Theo các chuyên gia y học thì các tế bào gây 
bệnh thường tích điện âm, nếu tế bào trong 
cơ thể tích điện âm, thì do ion âm cùng điện 
tích đẩy nhau nên vi trùng gây bệnh khó có thể 
tấn công tế bào. 
 KẾT LUẬN
 1. 
 NHƯỜNG E
 NGUYÊN TỬ 
 trung hòa về ION 
 điện
 NHẬN E
 2. 
 Kim loại Phi kim
Nhường e → cation Nhận e→ anion
 M → Mn+ + ne X + ne → Xn-
 (n= 1,2,3) (n = 1,2,3) II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
 Ví dụ 2: Xét sự hình thành liên kết trong phân tử MgCl2. 
 Mg(12),Cl(17)
 Cl (2,8,7) Mg(2,8,2) Cl (2,8,7)
 17+ 12+ 17+
 Cl- (2, 8, 8) Mg2+ (2,8) Cl- (2, 8, 8) 
 2+−
 Mg+ 2Cl ⎯⎯→ MgCl2 CỦNG CỐ
 24
Câu 1: Cho nguyên tử 12 Mg 
Số proton, số electron và số nơtron của ion Mg2+ 
lần lượt là: 
 A. 12, 12, 12
 B. 12, 11, 12
 C. 12, 10, 12 
 D. 12, 9, 12 Câu 3: Cho nguyên tử Al (Z=13). Cấu hình electron 
của ion Al3+ là:
 A. 1s2 2s 2 2pp 6 3s 2 3 1
 B. 1s2 2s 2 2p 6 3s 2
 C. 1s2 2s 2 2 p 6
 2 2 6 1
 D. 1s 2s 2p 3s Về nhà:
• BàiChân tập 3, 4 ,thành 5 SGK trang cảm60 ơn 
• Bài tập 3quý.5 đến 3thầy.11 SBT cô Hoá học lớp 10.
• Xemvà trước các bài13 : Liênem kếthọc cộng sinh hóa trị.